Oxido De Calcio

Oxido De Calcio

El óxido de calcio, también conocido como cal viva, es un compuesto químico de calcio y oxígeno con fórmula química CaO.

Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es hidróxido de calcio. También conocido como cal quemada, cal viva, cal de guijarro y calcia.

Se obtiene como resultado de la calcinación de las rocas calizas o dolomías.

La piedra caliza ya quemada recibe el nombre de “Cal viva”. La cal viva al contacto con el agua se transforma en cal apagado o hidróxido de calcio (Ca (OH)2)

Con alto contenido de calcio en su composición química, se vuelve un óxido de calcio reactivo e inestable químicamente hablando.

Propiedades del Oxido de Calcio

• El óxido de calcio se produce típicamente a través de la descomposición térmica de la piedra caliza u otros materiales que contienen carbonato de calcio.
• No tiene olor.
• No es inflamable.
• No posee explosión potencial.
• Es inestable por ser material anhídrido.
• Es incompatible con agua y ácidos
• Reacciona con algunos plásticos, caucho y revestimiento
• El óxido de calcio reacciona con el fluoruro, desarrollando mucho calor y
• algo de luz.
• Tiene reacciones violentas con el Oxido Bórico, fluoruro de Hidrogeno, Haluros de Metal y Halógenos.
• El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada
• El óxido de calcio es soluble en agua y glicerina.
• Es un material no inflamable, requiere la implementación de ciertas precauciones de seguridad.
• El óxido de calcio tiene propiedades abrasivas y desinfectantes.

Usos del Oxido de Calcio

• El óxido de calcio se utiliza en la purificación del agua potable para remover iones de metales pesados y neutralizar el pH.
• El óxido de calcio es resistente a altas temperaturas y es utilizado como material refractario en hornos, calderas y en la fabricación de cerámica.
• Útil para purificar el azúcar y ablandar el agua.
• En el tratamiento de aguas residuales.
• Para fabricar medicamentos, insecticidas y alimentos para plantas y animales.
• Como fertilizante para suelos ácidos.
• Para eliminar el vello de las pieles de animales.
• También se utiliza en la fabricación de vidrio, papel, productos químicos, entre otros.
• Se usa para preparar la cal blanca, una forma de pintura blanca que se usa para blanquear las paredes y otras superficies.
• Se utiliza para alinear las paredes interiores de un horno debido a su alto punto de fusión.
• Se usa para preparar polvo blanqueador, carburo de calcio y cianamida de calcio.

Obtención del Óxido de Calcio

Calcinación de carbonato de calcio: El carbonato de calcio se calienta a altas temperaturas (alrededor de 900 grados Celsius) en un horno para producir óxido de calcio y dióxido de carbono. Este es el proceso utilizado en la fabricación de cemento.

Calcinación de cal hidratada: La cal hidratada (también conocida como cal apagada) se calienta a altas temperaturas (alrededor de 800 grados Celsius) en un horno para producir óxido de calcio y agua.

Reacción con ácido: El carbonato de calcio se puede disolver en ácido para producir óxido de calcio y dióxido de carbono.

Calcinación de la caliza: La caliza es una roca compuesta principalmente por carbonato de calcio. Al calentarla a altas temperaturas, se produce óxido de calcio y dióxido de carbono.

Calcinación de la dolomita: La dolomita es una roca compuesta principalmente por carbonato de calcio y magnesio. Al calentarla a altas temperaturas, se produce óxido de calcio y dióxido de magnesio.

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