Oxido Acido

El óxido ácido es un término químico utilizado para describir un compuesto en el cual el oxígeno está unido a un átomo de hidrógeno, formando un grupo funcional -OH. Este grupo -OH es lo que hace al compuesto ser un ácido.

También llamados óxidos no metálicos o anhídridos, surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno.

El óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.

Un ejemplo de esto lo vemos cuando un metal se oxida por estar en continuo contacto con el oxígeno presente en el aire o en el agua.

Dado que la diferencia de electronegatividad entre estos elementos es baja, las uniones que se forman entre ellos son covalentes.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno.

Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido.

Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Tipos de Óxidos Ácidos

Algunos de ellos son el monóxido de carbono, el dióxido de nitrógeno, el dióxido de azufre, el trióxido de azufre, y los óxidos de los halógenos como el trióxido de cloro.

El hidrógeno

Es el elemento más pequeño que existe. No se puede ubicar correctamente en ningún grupo de la tabla periódica debido a sus propiedades particulares.

El hidrógeno también se comporta como un no – metal. Es incoloro y gaseoso a temperatura ambiente y tiene una amplia reactividad química tanto con metales como no – metales.

Halógenos

Comprende solo los no metales llamados flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Este último, preparado en forma artificial en 1940, es radiactivo y poco conocido.

Este grupo es muy reactivo, especialmente con los metales alcalinos y los alcalinotérreos con los que forman sales. No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino combinado formando diversos compuestos.

Gases nobles o inertes

Comprende solo no metales gaseosos llamados helio, neón, argón, kriptón, y radón. Son poco reactivos, aunque en 1962 se sintetizaron algunos compuestos de xenón y radón y kriptón con flúor u oxígeno. Su poca reactividad se debe a su estabilidad electrónica.

Nitrógeno

Comprende los no metales, nitrógeno y fósforo, los semimetales arsénico y antimonio, y el metal bismuto. El nitrógeno y el fósforo no son metales muy importantes en la naturaleza y forman una gran variedad de compuestos debido a su gran capacidad de oxidación.

Acido Nitrico

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Es un oxácido fuerte. Si, además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante.

El más conocido es el Ácido Sulfúrico

Es un compuesto inorgánico es un líquido incoloro, altamente corrosivo y altamente soluble en agua. A temperatura ambiente, se encuentra en estado líquido y causa reacción.

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte y no tiene un pH específico ya que su pH varía dependiendo de su concentración.

Propiedades de los Óxidos Ácidos

La unión se realiza a través de un enlace covalente.
Son formados por los elementos más electronegativos.
Muchos de ellos son gaseosos.
En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de bases, originan sal y agua.
Presentan punto de fusión muy bajo.
Tienen un bajo punto de ebullición.
Su energía de ionización es muy alta.
Suelen ser poco densos.
Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo.
La formación de óxidos ácidos o no metálicos llamados también anhídridos, ocurre cuando un no metal reacciona con el oxígeno.
La formación de ácidos (hidrácidos) ocurre cuando los halógenos o el azufre reaccionan con el hidrógeno.
Ataca a la mayoría de los metales, excepto platino y oro y, en el caso de aluminio y cromo, los
pasiva, presentando un ataque muy leve.

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